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일반화학

Julia Burdge 지음 | 박경호 옮김 | 청문각(교문사) | 2017년 11월 10일 출간
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ISBN 9788963643410(8963643417)
쪽수 944쪽
크기 182 * 257 mm 판형알림
이 책의 원서/번역서 Chemistry/Burdge, Julia

책소개

이 책이 속한 분야

이 일반화학 교재는 학생과 교수자들에 대한 관심을 바탕으로 쓰여졌다. 수년 동안 일반화학을 직접 가르치고 새로운 선생님들과 미래의 교수자들을 위한 일반화학 교수법을 개발하면서, 화학의 기본 개념을 배우는 학생들과 그들을 가르치는 교수님들이 접하게 되는 공통적인 문제와 오해들에 대한 새로운 접근법을 개발했다고 생각한다. 이 교재가 화학의 경이와 가능성을 전달하면서도 이 문제들 중 많은 부분을 다룰 수 있다고 생각한다. 이러한 생각으로 일관된 단계별 문제 해결 방식과 혁신적인 기술을 활용하면서 필요한 기본 개념과 실제 사례 및 응용 프로그램의 균형을 맞추어 저술했다.

저자소개

저자 : Julia Burdge

저자 Julia Burdge는 1994년 미국 Idaho 주 Moscow 시에 위치한 University of Idaho에서 박사 학위를 받았다. 그녀의 연구 및 학위 논문은 공기 중 미량의 유황 화합물 분석을 위한 장비 개발과 검출 한계 부근의 데이터에 대한 통계적 평가에 중점을 두었다.
1994년 Ohio 주 Akron에 있는 University of Akron에서 조교수 겸 Introductory Chemistry Program의 디렉터로 일했다. 2000년에 Julia Burdge는 교육, 서비스 및 화학 교육에 대한 연구의 공로로 University of Akron의 부교수로 승진하면서 종신직을 얻었다. General Chemistry Program을 지도하고 대학원생의 연구 활동을 감독하는 것 외에도 미래의 교수 개발 프로그램을 수립하는 데 도움을 주었으며 대학원생 및 박사 후 연구원의 멘토 역할을 담당했다. Julia Burdge는 최근에 가족과 가까운 북서부로 이주했다. Idaho 주 Boise 시에 거주하며 Nampa 시의 College of Western Idaho에서 겸임 교수직을 맡고 있다.

역자 : 박경호

목차

1 화학: 과학의 중심 Chemistry: The Central Science
1.1 화학 학습하기
1.2 물질의 분류
1.3 과학적 측정
1.4 물질의 성질
1.5 측정의 불확실성
1.6 단위 사용과 문제 해결

2 원자, 분자 및 이온 Atoms, Molecules, and Ions
2.1 원자론
2.2 원자의 구조
2.3 원자 번호, 질량수 및 동위 원소
2.4 주기율표
2.5 원자 질량 척도와 평균 원자 질량
2.6 이온과 이온성 화합물
2.7 분자와 분자 화합물
2.8 화합물 복습
3 화학량론: 결합 비 Stoichiometry: Ratios of Combination
3.1 분자 질량과 화학식 질량
3.2 화합물의 조성 백분율
3.3 화학 반응식
3.4 몰과 몰질량
3.5 연소 분석
3.6 균형 맞춤 화학 반응식을 이용한 계산
3.7 한계 반응물

4 수용액에서의 반응 Reactions in Aqueous Solutions
4.1 수용액의 일반적인 성질
4.2 침전 반응
4.3 산 -염기 반응
4.4 산화 -환원 반응
4.5 용액의 농도
4.6 수용액 반응과 화학 분석

5 열화학 Thermochemistry
5.1 에너지와 에너지 변화
5.2 열역학 서론
5.3 엔탈피
5.4 열계량법
5.5 Hess의 법칙
5.6 표준 생성 엔탈피

6 양자 이론과 원자의 전자 구조 Quantum Theory and the Electronic Structure of Atoms
6.1 빛의 특성
6.2 양자 이론
6.3 수소 원자에 대한 Bohr 이론
6.4 입자의 파동성
6.5 양자 역학
6.6 양자수
6.7 원자 오비탈
6.8 전자 배치
6.9 전자 배치와 주기율표

7 전자 배치와 주기율표 Electron Configuration and the Periodic Table
7.1 주기율표의 발전
7.2 현대의 주기율표
7.3 유효 핵전하
7.4 원소 특성의 주기적 경향
7.5 이온의 전자 배치
7.6 이온 반지름
7.7 주족 원소 화학적 성질의 주기적 경향

8 화학 결합 I: 기본 개념 Chemical Bonding I: Basic Concepts
8.1 Lewis 점 기호
8.2 이온 결합
8.3 공유 결합
8.4 전기 음성도와 극성
8.5 Lewis 구조 그리기
8.6 Lewis 구조와 형식 전하
8.7 공명
8.8 팔전자 규칙의 예외
8.9 결합 엔탈피

9 화학 결합 II: 분자 기하 구조와 결합 이론 Chemical Bonding II: Molecular Geometry and Bonding Theories
9.1 분자 기하 구조
9.2 분자 기하 구조와 극성
9.3 원자가 결합 이론
9.4 원자 오비탈의 혼성화
9.5 다중 결합을 포함하는 분자의 혼성화
9.6 분자 오비탈 이론
9.7 비편재화된 결합을 가진 분자의 결합 이론과 설명

10 기체 Gases
10.1 기체의 성질
10.2 기체 법칙
10.3 이상 기체 방정식
10.4 기체상의 반응물과 생성물의 반응
10.5 기체 혼합물
10.6 기체의 분자 운동 이론
10.7 이상 행동과의 편차

11 분자 간 힘, 액체와 고체의 물리적 성질 Intermolecular Forces and the Physical Properties of Liquids and Solids
11.1 분자 간 힘
11.2 액체의 성질
11.3 결정 구조
11.4 결정의 종류
11.5 비결정성 고체
11.6 상변화
11.7 상도표

12 용액의 물리적 성질 Physical Properties of Solutions
12.1 용액의 종류
12.2 용액 과정
12.3 농도 단위
12.4 용해도에 영향을 주는 인자들
12.5 총괄성
12.6 총괄성을 이용한 계산
12.7 콜로이드

13 화학 반응 속도론 Chemical Kinetics
13.1 반응 속도
13.2 반응물 농도에 대한 반응 속도의 의존성
13.3 시간에 대한 반응물 농도의 의존성
13.4 온도에 대한 반응 속도의 의존성
13.5 반응 메커니즘
13.6 촉매 반응

14 화학 평형 Chemical Equilibrium
14.1 평형의 개념
14.2 평형 상수
14.3 평형식
14.4 문제 풀이를 위한 평형식 사용
14.5 화학 평형에 영향을 주는 요소들

15 산과 염기 Acids and Bases
15.1 Brønsted의 산과 염기
15.2 물의 산성-염기성
15.3 pH 척도
15.4 강산과 강염기
15.5 약산과 산 이온화 상수
15.6 약염기와 염기 이온화 상수
15.7 짝산-염기 쌍
15.8 이양성자 산과 다양성자 산
15.9 분자 구조와 산의 세기
15.10 염 용액의 산-염기 특성
15.11 산화물과 수산화물의 산-염기 특성
15.12 Lewis 산과 염기

16 산-염기의 평형과 용해도 평형 Acid-Base Equilibria and Solubility Equilibria
16.1 공통 이온 효과
16.2 완충 용액
16.3 산-염기 적정
16.4 용해도 평형
16.5 용해도에 영향을 미치는 요소들
16.6 용해도의 차이를 이용한 이온의 분리

17 엔트로피, 자유 에너지 및 평형 Entropy, Free Energy, and Equilibrium
17.1 자발적인 과정
17.2 엔트로피
17.3 계의 엔트로피 변화
17.4 우주의 엔트로피 변화
17.5 자발성의 예측
17.6 자유 에너지와 화학 평형
17.7 생물계에서 열역학

18 전기 화학 Electrochemistry
18.1 산화-환원 반응의 완결
18.2 갈바니 전지
18.3 표준 환원 전위
18.4 표준 상태에서 산화-환원 반응의 자발성
18.5 비표준 상태에서 산화-환원 반응의 자발성
18.6 전지
18.7 전기 분해
18.8 부식

19 핵 화학 Nuclear Chemistry
19.1 핵과 핵 반응
19.2 핵 안정성
19.3 천연 방사능
19.4 핵 변환
19.5 핵 분열
19.6 핵 융합
19.7 동위 원소의 활용
19.8 방사선의 생물학적 영향

20 유기 화학 Organic Chemistry
20.1 탄소는 왜 다른가?
20.2 유기 화합물
20.3 유기 분자의 표기법
20.4 이성질화
20.5 유기 반응
20.6 유기 고분자

부록
해답
Index

출판사 서평

예제는 학생들이 문제를 해결하는 과정을 단계별로 안내하는 실제 사례이다. 각 예제는 전략, 계획, 풀이 및 생각해 보기(확인)와 같은 네 단계의 방법을 따른다.
각 예제 다음에는 세 가지 실습 문제인 추가문제 1(시도), 추가문제 2(구성), 추가문제 3(개념)을 추가하였다.
추가문제 1은 학생들에게 예제와 유사한 문제를 해결하기 위해 동일한 전략을 적용해 줄 것을 요구한다. 일반적으로 풀이의 동일한 계획 및 일련의 단계를 사용하여 추가문제 1을 해결할 수 있다. 추가문제 2는 예제와 추가문제 1에서 요구되는 기술과 동일한 기술... 더보기

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