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Physical Chemistry

University Science Books · 1997년 08월 20일
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책 소개

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Unlike most physical chemistry texts, modern physical chemistry research is based on quantum mechanics, and this state-of-the-art approach is the one adopted by McQuarrie and Simon.

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원서번역서

목차

  • Preface xvii (6)
    To the Student xvii (2)
    To the Instructor xix (4)
    Acknowledgment xxiii
    CHAPTER 1 / The Dawn of the Quantum Theory 1 (38)
    1-1. Blackbody Radiation Could Not Be 2 (2)
    Explained by Classical Physics
    1-2. Planck Used a Quantum Hypothesis to 4 (3)
    Derive the Blackbody Radiation Law
    1-3. Einstein Explained the Photoelectric 7 (3)
    Effect with a Quantum Hypothesis
    1-4. The Hydrogen Atomic Spectrum Consists 10 (3)
    of Several Series of Lines
    1-5. The Rydberg Formula Accounts for All 13 (2)
    the Lines in the Hydrogen Atomic Spectrum
    1-6. Louis de Broglie Postulated That 15 (1)
    Matter Has Wavelike Properties
    1-7. de Broglie Waves Are Observed 16 (2)
    Experimentally
    1-8. The Bohr Theory of the Hydrogen Atom 18 (5)
    Can Be Used to Derive the Rydberg Formula
    1-9. The Heisenberg Uncertainty Principle 23 (2)
    States That the Position and the Momentum
    of a Particle Cannot Be Specified
    Simultaneously with Unlimited Precision
    Problems 25 (6)
    MATHCHAPTER A / Complex Numbers 31 (4)
    Problems 35 (4)
    CHAPTER 2 / The Classical Wave Equation 39 (34)
    2-1. The One-Dimensional Wave Equation 39 (1)
    Describes the Motion of a Vibrating String
    2-2. The Wave Equation Can Be Solved by 40 (4)
    the Method of Separation of Variables
    2-3. Some Differential Equations Have 44 (2)
    Oscillatory Solutions
    2-4. The General Solution to the Wave 46 (3)
    Equation Is a Superposition of Normal Modes
    2-5. A Vibrating Membrane Is Described by 49 (5)
    a Two-Dimensional Wave Equation
    Problems 54 (9)
    MATHCHAPTER B / Probability and Statistics 63 (7)
    Problems 70 (3)
    CHAPTER 3 / The Schrodinger Equation and a 73 (42)
    Particle In a Box
    3-1. The Schrodinger Equation Is the 73 (2)
    Equation for Finding the Wave Function of a
    Particle
    3-2. Classical-Mechanical Quantities Are 75 (2)
    Represented by Linear Operators in Quantum
    Mechanics
    3-3. The Schrodinger Equation Can Be 77 (3)
    Formulated As an Eigenvalue Problem
    3-4. Wave Functions Have a Probabilistic 80 (1)
    Interpretation
    3-5. The Energy of a Particle in a Box Is 81 (3)
    Quantized
    3-6. Wave Functions Must Be Normalized 84 (2)
    3-7. The Average Momentum of a Particle in 86 (2)
    a Box Is Zero
    3-8. The Uncertainty Principle Says That 88 (2)
    XXX(p) XXX(x) > h/2
    3-9. The Problem of a Particle in a 90 (6)
    Three-Dimensional Box Is a Simple Extension
    of the One-Dimensional Case
    Problems 96 (9)
    MATHCHAPTER C / Vectors 105 (8)
    Problems 113 (2)
    CHAPTER 4 / Some Postulates and General 115 (42)
    Principles of Quantum Mechanics
    4-1. The State of a System Is Completely 115 (3)
    Specified by Its Wave Function
    4-2. Quantum-Mechanical Operators 118 (4)
    Represent Classical-Mechanical Variables
    4-3. Observable Quantities Must Be 122 (3)
    Eigenvalues of Quantum Mechanical Operators
    4-4. The Time Dependence of Wave Functions 125 (2)
    Is Governed by the Time-Dependent
    Schrodinger Equation
    4-5. The Eigenfunctions of Quantum 127 (4)
    Mechanical Operators Are Orthogonal
    4-6. The Physical Quantities Corresponding 131 (3)
    to Operators That Commute Can Be Measured
    Simultaneously to Any Precision
    Problems 134 (19)
    MATHCHAPTER D / Spherical Coordinates 147 (6)
    Problems 153 (4)
    CHAPTER 5 / The Harmonic Oscillator and the 157 (34)
    Rigid Rotator: Two Spectroscopic Models
    5-1. A Harmonic Oscillator Obeys Hooke's 157 (4)
    Law
    5-2. The Equation for a 161 (2)
    Harmonic-Oscillator Model of a Diatomic
    Molecule Contains the Reduced Mass of the
    Molecule
    5-3. The Harmonic-Oscillator Approximation 163 (3)
    Results from the Expansion of an
    Internuclear Potential Around Its Minimum
    5-4. The Energy Levels of a 166 (1)
    Quantum-Mechanical Harmonic Oscillator Are
    E(v) = hw(v + XXX) with v=0, 1, 2, ...
    5-5. The Harmonic Oscillator Accounts for 167 (2)
    the Infrared Spectrum of a Diatomic Molecule
    5-6. The Harmonic-Oscillator Wave 169 (3)
    Functions Involve Hermite Polynomials
    5-7. Hermite Polynomials Are Either Even 172 (1)
    or Odd Functions
    5-8. The Energy Levels of a Rigid Rotator 173 (4)
    Are E = h(2)J(J+1)/21
    5-9. The Rigid Rotator Is a Model for a 177 (2)
    Rotating Diatomic Molecule
    Problems 179 (12)
    CHAPTER 6 / The Hydrogen Atom 191 (50)
    6-1. The Schrodinger Equation for the 191 (2)
    Hydrogen Atom Can Be Solved Exactly
    6-2. The Wave Functions of a Rigid Rotator 193 (7)
    Are Called Spherical Harmonics
    6-3. The Precise Values of the Three 200 (6)
    Components of Angular Momentum Cannot Be
    Measured Simultaneously
    6-4. Hydrogen Atomic Orbitals Depend upon 206 (3)
    Three Quantum Numbers
    6-5. s Orbitals Are Spherically Symmetric 209 (4)
    6-6. There Are Three p Orbitals for Each 213 (6)
    Value of the Principal Quantum Number, n
    XXX 2
    6-7. The Schrodinger Equation for the 219 (1)
    Helium Atom Cannot Be Solved Exactly
    Problems 220 (11)
    MATHCHAPTER E / Determinants 231 (7)
    Problems 238 (3)
    CHAPTER 7 / Approximation Methods 241 (34)
    7-1. The Variational Method Provides an 241 (8)
    Upper Bound to the Ground-State Energy of a
    System
    7-2. A Trial Function That Depends 249 (7)
    Linearly on the Variational Parameters
    Leads to a Secular Determinant
    7-3. Trial Functions Can Be Linear 256 (1)
    Combinations of Functions That Also Contain
    Variational Parameters
    7-4. Perturbation Theory Expresses the 257 (4)
    Solution to One Problem in Terms of Another
    Problem Solved Previously
    Problems 261 (14)
    CHAPTER 8 / Multielectron Atoms 275 (48)
    8-1. Atomic and Molecular Calculations Are 275 (3)
    Expressed in Atomic Units
    8-2. Both Perturbation Theory and the 278 (4)
    Variational Method Can Yield Excellent
    Results for Helium
    8-3. Hartree-Fock Equations Are Solved by 282 (2)
    the Self-Consistent Field Method
    8-4. An Electron Has an Intrinsic Spin 284 (1)
    Angular Momentum
    8-5. Wave Function Must Be Antisymmetric 285 (3)
    in the Interchange of Any Two Electrons
    8-6. Antisymmetric Wave Functions Can Be 288 (2)
    Represented by Slater Determinants
    8-7. Hartree-Fock Calculations Give Good 290 (2)
    Agreement with Experimental Data
    8-8. A Term Symbol Gives a Detailed 292 (4)
    Description of an Electron Configuration
    8-9. The Allowed Values of J are L+S, 296 (5)
    L+S-1, ..., |L-S|
    8-10. Hund's Rules Are Used to Determine 301 (1)
    the Term Symbol of the Ground Electronic
    State
    8-11. Atomic Term Symbols Are Used to 302 (6)
    Describe Atomic Spectra
    Problems 308 (15)
    CHAPTER 9 / The Chemical Bond: Diatomic 323 (48)
    Molecules
    9-1. The Born-Oppenheimer Approximation 323 (2)
    Simplifies the Schrodinger Equation for
    Molecules
    9-2. H(+)(2) Is the Prototypical Species 325 (2)
    of Molecular-Orbital Theory
    9-3. The Overlap Integral Is a 327 (2)
    Quantitative Measure of the Overlap of
    Atomic Orbitals Situated on Different Atoms
    9-4. The Stability of a Chemical Bond Is a 329 (4)
    Quantum-Mechanical Effect
    9-5. The Simplest Molecular Orbital 333 (3)
    Treatment of H(+)(2) Yields a Bonding
    Orbital and an Antibonding Orbital
    9-6. A Simple Molecular-Orbital Treatment 336 (1)
    of H(2) Places Both Electrons in a Bonding
    Orbital
    9-7. Molecular Orbitals Can Be Ordered 336 (5)
    According to Their Energies
    9-8. Molecular-Orbital Theory Predicts 341 (1)
    That a Stable Diatomic Helium Molecule Does
    Not Exist
    9-9. Electrons Are Placed into Molecular 342 (2)
    Orbitals in Accord with the Pauli Exclusion
    Principle
    9-10. Molecular-Orbital Theory Correctly 344 (2)
    Predicts That Oxygen Molecules Are
    Paramagnetic
    9-11. Photoelectron Spectra Support the 346 (1)
    Existence of Molecular Orbitals
    9-12. Molecular-Orbital Theory Also 346 (3)
    Applies to Heteronuclear Diatomic Molecules
    9-13. An SCF-LCAO-MO Wave Function Is a 349 (6)
    Molecular Orbital Formed from a Linear
    Combination of Atomic Orbitals and Whose
    Coefficients Are Determined
    Self-Consistently
    9-14. Electronic States of Molecules Are 355 (3)
    Designated by Molecular Term Symbols
    9-15. Molecular Term Symbols Designate the 358 (2)
    Symmetry Properties of Molecular Wave
    Functions
    9-16. Most Molecules Have Excited 360 (2)
    Electronic States
    Problems 362 (9)
    CHAPTER 10 / Bonding In Polyatomic Molecules 371 (40)
    10-1. Hybrid Orbitals Account for 371 (7)
    Molecular Shape
    10-2. Different Hybrid Orbitals Are Used 378 (3)
    for the Bonding Electrons and the Lone Pair
    Electrons in Water
    10-3. Why is BeH(2) Linear and H(2)O Bent? 381 (6)
    10-4. Photoelectron Spectroscopy Can Be 387 (3)
    Used to Study Molecular Orbitals
    10-5. Conjugated Hydrocarbons and Aromatic 390 (3)
    Hydrocarbons Can Be Treated by a
    XXX-Electron Approximation
    10-6. Butadiene Is Stabilized by a 393 (6)
    Delocalization Energy
    Problems 399 (12)
    CHAPTER 11 / Computational Quantum Chemistry 411 (42)
    11-1. Gaussian Basis Sets Are Often Used 411 (6)
    in Modern Computational Chemistry
    11-2. Extended Basis Sets Account 417 (5)
    Accurately for the Size and Shape of
    Molecular Charge Distributions
    11-3. Asterisks in the Designation of a 422 (3)
    Basis Set Denote Orbital Polarization Terms
    11-4. The Ground-State Energy of H(2) can 425 (2)
    be Calculated Essentially Exactly
    11-5. Gaussian 94 Calculations Provide 427 (7)
    Accurate Information About Molecules
    Problems 434 (7)
    MATHCHAPTER F / Matrices 441 (7)
    Problems 448 (5)
    CHAPTER 12 / Group Theory: The Exploitation 453 (42)
    of Symmetry
    12-1. The Exploitation of the Symmetry of 453 (2)
    a Molecule Can Be Used to Significantly
    Simplify Numerical Calculations
    12-2. The Symmetry of Molecules Can Be 455 (5)
    Described by a Set of Symmetry Elements
    12-3. The Symmetry Operations of a 460 (4)
    Molecule Form a Group
    12-4. Symmetry Operations Can Be 464 (4)
    Represented by Matrices
    12-5. The C(3v) Point Group Has a 468 (3)
    Two-Dimensional Irreducible Representation
    12-6. The Most Important Summary of the 471 (3)
    Properties of a Point Group Is Its
    Character Table
    12-7. Several Mathematical Relations 474 (6)
    Involve the Characters of Irreducible
    Representations
    12-8. We Use Symmetry Arguments to Predict 480 (4)
    Which Elements in a Secular Determinant
    Equal Zero
    12-9. Generating Operators Are Used to 484 (5)
    Find Linear Combinations of Atomic Orbitals
    That Are Bases for Irreducible
    Representations
    Problems 489 (6)
    CHAPTER 13 / Molecular Spectroscopy 495 (52)
    13-1. Different Regions of the 495 (2)
    Electromagnetic Spectrum Are Used to
    Investigate Different Molecular Processes
    13-2. Rotational Transitions Accompany 497 (4)
    Vibrational Transitions
    13-3. Vibration-Rotation Interaction 501 (2)
    Accounts for the Unequal Spacing of the
    Lines in the P and R Branches of a
    Vibration-Rotation Spectrum
    13-4. The Lines in a Pure Rotational 503 (1)
    Spectrum Are Not Equally Spaced
    13-5. Overtones Are Observed in 504 (3)
    Vibrational Spectra
    13-6. Electronic Spectra Contain 507 (4)
    Electronic, Vibrational, and Rotational
    Information
    13-7. The Franck-Condon Principle Predicts 511 (3)
    the Relative Intensities of Vibronic
    Transitions
    13-8. The Rotational Spectrum of a 514 (4)
    Polyatomic Molecule Depends Upon the
    Principal Moments of Inertia of the Molecule
    13-9. The Vibrations of Polyatomic 518 (5)
    Molecules Are Represented by Normal
    Coordinates
    13-10. Normal Coordinates Belong to 523 (4)
    Irreducible Representations of Molecular
    Point Groups
    13-11. Selection Rules Are Derived from 527 (4)
    Time-Dependent Perturbation Theory
    13-12. The Selection Rule in the Rigid 531 (2)
    Rotator Approximation Is XXXJ = XXX1
    13-13. The Harmonic-Oscillator Selection 533 (2)
    Rule Is XXXv = XXX1
    13-14. Group Theory Is Used to Determine 535 (2)
    the Infrared Activity of Normal Coordinate
    Vibrations
    Problems 537 (10)
    CHAPTER 14 / Nuclear Magnetic Resonance 547 (44)
    Spectroscopy
    14-1. Nuclei Have Intrinsic Spin Angular 548 (2)
    Momenta
    14-2. Magnetic Moments Interact with 550 (4)
    Magnetic Fields
    14-3. Proton NMR Spectrometers Operate at 554 (2)
    Frequencies Between 60 MHz and 750 MHz
    14-4. The Magnetic Field Acting upon 556 (4)
    Nuclei in Molecules Is Shielded
    14-5. Chemical Shifts Depend upon the 560 (2)
    Chemical Environment of the Nucleus
    14-6. Spin-Spin Coupling Can Lead to 562 (8)
    Multiplets in NMR Spectra
    14-7. Spin-Spin Coupling Between 570 (3)
    Chemically Equivalent Protons Is Not
    Observed
    14-8. The n + 1 Rule Applies Only to 573 (3)
    First-Order Spectra
    14-9. Second-Order Spectra Can Be 576 (9)
    Calculated Exactly Using the Variational
    Method
    Problems 585 (6)
    CHAPTER 15 / Lasers, Laser Spectroscopy, and 591 (46)
    Photochemistry
    15-1. Electronically Excited Molecules Can 592 (3)
    Relax by a Number of Processes
    15-2. The Dynamics of Spectroscopic 595 (6)
    Transitions Between the Electronic States
    of Atoms Can Be Modeled by Rate Equations
    15-3. A Two-Level System Cannot Achieve a 601 (2)
    Population Inversion
    15-4. Population Inversion Can Be Achieved 603 (1)
    in a Three-Level System
    15-5. What Is Inside a Laser? 604 (5)
    15-6. The Helium-Neon Laser is an 609 (4)
    Electrical-Discharge Pumped,
    Continuous-Wave, Gas-Phase Laser
    15-7. High-Resolution Laser Spectroscopy 613 (1)
    Can Resolve Absorption Lines That Cannot Be
    Distinguished by Conventional Spectrometers
    15-8. Pulsed Lasers Can Be Used to Measure 614 (6)
    the Dynamics of Photochemical Processes
    Problems 620 (7)
    MATHCHAPTER G / Numerical Methods 627 (7)
    Problems 634 (3)
    CHAPTER 16 / The Properties of Gases 637 (46)
    16-1. All Gases Behave Ideally If They Are 637 (5)
    Sufficiently Dilute
    16-2. The van der Waals Equation and the 642 (6)
    Redlich-Kwong Equation Are Examples of
    Two-Parameter Equations of State
    16-3. A Cubic Equation of State Can 648 (7)
    Describe Both the Gaseous and Liquid States
    16-4. The van der Waals Equation and the 655 (3)
    Redlich-Kwong Equation Obey the Law of
    Corresponding States
    16-5. Second Virial Coefficients Can Be 658 (7)
    Used to Determine Intermolecular Potentials
    16-6. London Dispersion Forces Are Often 665 (5)
    the Largest Contribution to the r(-6) Term
    in the Lennard-Jones Potential
    16-7. The van der Waals Constants Can Be 670 (4)
    Written in Terms of Molecular Parameters
    Problems 674 (9)
    MATHCHAPTER H / Partial Differentiation 683 (6)
    Problems 689 (4)
    CHAPTER 17 / The Boltzmann Factor and 693 (38)
    Partition Functions
    17-1. The Boltzmann Factor Is One of the 694 (2)
    Most Important Quantities in the Physical
    Sciences
    17-2. The Probability That a System in an 696 (2)
    Ensemble Is in the State j with Energy
    E(j)(N, V) Is Proportional to
    e(-E(j)(N,V)/k(B)(T)
    17-3. We Postulate That the Average 698 (4)
    Ensemble Energy Is Equal to the Observed
    Energy of a System
    17-4. The Heat Capacity at Constant Volume 702 (2)
    Is the Temperature Derivative of the
    Average Energy
    17-5. We Can Express the Pressure in Terms 704 (3)
    of a Partition Function
    17-6. The Partition Function of a System 707 (1)
    of Independent, Distinguishable Molecules
    Is the Product of Molecular Partition
    Functions
    17-7. The Partition Function of a System 708 (5)
    of Independent, Indistinguishable Atoms or
    Molecules Can Usually Be Written as
    [q(V,T)](N) / N!
    17-8. A Molecular Partition Function Can 713 (3)
    Be Decomposed into Partition Functions for
    Each Degree of Freedom
    Problems 716 (7)
    MATHCHAPTER I / Series and Limits 723 (5)
    Problems 728 (3)
    CHAPTER 18 / Partition Functions and Ideal 731 (34)
    Gases
    18-1. The Translational Partition Function 731 (2)
    of an Atom in a Monatomic Ideal Gas Is
    (2XXXmk(B)T/h(2))(3/2)V
    18-2. Most Atoms Are in the Ground 733 (4)
    Electronic State at Room Temperature
    18-3. The Energy of a Diatomic Molecule 737 (3)
    Can Be Approximated as a Sum of Separate
    Terms
    18-4. Most Molecules Are in the Ground 740 (3)
    Vibrational State at Room Temperature
    18-5. Most Molecules Are in Excited 743 (3)
    Rotational States at Ordinary Temperatures
    18-6. Rotational Partition Functions 746 (3)
    Contain a Symmetry Number
    18-7. The Vibrational Partition Function 749 (3)
    of a Polyatomic Molecule Is a Product of
    Harmonic Oscillator Partition Functions for
    Each Normal Coordinate
    18-8. The Form of the Rotational Partition 752 (2)
    Function of a Polyatomic Molecule Depends
    upon the Shape of the Molecule
    18-9. Calculated Molar Heat Capacities Are 754 (3)
    in Very Good Agreement with Experimental
    Data
    Problems 757 (8)
    CHAPTER 19 / The First Law of Thermodynamics 765 (52)
    19-1. A Common Type of Work is 766 (3)
    Pressure-Volume Work
    19-2. Work and Heat Are Not State 769 (4)
    Functions, but Energy Is a State Function
    19-3. The First Law of Thermodynamics Says 773 (1)
    the Energy Is a State Function
    19-4. An Adiabatic Process Is a Process in 774 (3)
    Which No Energy as Heat Is Transferred
    19-5. The Temperature of a Gas Decreases 777 (2)
    in a Reversible Adiabatic Expansion
    19-6. Work and Heat Have a Simple 779 (1)
    Molecular Interpretation
    19-7. The Enthalpy Change Is Equal to the 780 (3)
    Energy Transferred as Heat in a
    Constant-Pressure Process Involving Only
    P-V Work
    19-8. Heat Capacity Is a Path Function 783 (3)
    19-9. Relative Enthalpies Can Be 786 (1)
    Determined from Heat Capacity Data and
    Heats of Transition
    19-10. Enthalpy Changes for Chemical 787 (4)
    Equations Are Additive
    19-11. Heats of Reactions Can Be 791 (6)
    Calculated from Tabulated Heats of Formation
    19-12. The Temperature Dependence of 797 (3)
    XXX(r)H Is Given in Terms of the Heat
    Capacities of the Reactants and Products
    Problems 800 (9)
    MATHCHAPTER J / The Binomial Distribution 809 (5)
    and Stirling's Approximation
    Problems 814 (3)
    CHAPTER 20 / Entropy and the Second Law of 817 (36)
    Thermodynamics
    20-1. The Change of Energy Alone Is Not 817 (2)
    Sufficient to Determine the Direction of a
    Spontaneous Process
    20-2. Nonequilibrium Isolated Systems 819 (2)
    Evolve in a Direction That Increases Their
    Disorder
    20-3. Unlike q(rev') Entropy Is a State 821 (4)
    Function
    20-4. The Second Law of Thermodynamics 825 (4)
    States That the Entropy of an Isolated
    System Increases as a Result of a
    Spontaneous Process
    20-5. The Most Famous Equation of 829 (4)
    Statistical Thermodynamics Is S = k(B) In W
    20-6. We Must Always Devise a Reversible 833 (5)
    Process to Calculate Entropy Changes
    20-7. Thermodynamics Gives Us Insight into 838 (2)
    the Conversion of Heat into Work
    20-8. Entropy Can Be Expressed in Terms of 840 (3)
    a Partition Function
    20-9. The Molecular Formula S = k(B) In W 843 (1)
    Is Analogous to the Thermodynamic Formula
    dS = XXXq(rev)/T
    Problems 844 (9)
    CHAPTER 21 / Entropy and the Third Law of 853 (28)
    Thermodynamics
    21-1. Entropy Increases with Increasing 853 (2)
    Temperature
    21-2. The Third Law of Thermodynamics Says 855 (2)
    That the Entropy of a Perfect Crystal Is
    Zero at O K
    21-3. XXX(trs)S = XXX(trs)H/T(trs) at a 857 (1)
    Phase Transition
    21-4. The Third Law of Thermodynamics 858 (1)
    Asserts That C(p) XXX 0 as T XXX 0
    21-5. Practical Absolute Entropies Can Be 859 (2)
    Determined Calorimetrically
    21-6. Practical Absolute Entropies of 861 (4)
    Gases Can Be Calculated from Partition
    Functions
    21-7. The Values of Standard Entropies 865 (3)
    Depend upon Molecular Mass and Molecular
    Structure
    21-8. The Spectroscopic Entropies of a Few 868 (1)
    Substances Do Not Agree with the
    Calorimetric Entropies
    21-9. Standard Entropies Can Be Used to 869 (1)
    Calculate Entropy Changes of Chemical
    Reactions
    Problems 870 (11)
    CHAPTER 22 / Helmholtz and Gibbs Energies 881 (44)
    22-1. The Sign of the Helmholtz Energy 881 (3)
    Change Determines the Direction of a
    Spontaneous Process in a System at Constant
    Volume and Temperature
    22-2. The Gibbs Energy Determines the 884 (4)
    Direction of a Spontaneous Process for a
    System at Constant Pressure and Temperature
    22-3. Maxwell Relations Provide Several 888 (5)
    Useful Thermodynamic Formulas
    22-4. The Enthalpy of an Ideal Gas Is 893 (3)
    Independent of Pressure
    22-5. The Various Thermodynamic Functions 896 (3)
    Have Natural Independent Variables
    22-6. The Standard State for a Gas at Any 899 (2)
    Temperature Is the Hypothetical Ideal Gas
    at One Bar
    22-7. The Gibbs-Helmholtz Equation 901 (4)
    Describes the Temperature Dependence of the
    Gibbs Energy
    22-8. Fugacity Is a Measure of the 905 (5)
    Nonideality of a Gas
    Problems 910 (15)
    CHAPTER 23 / Phase Equilibria 925 (38)
    23-1. A Phase Diagram Summarizes the 926 (7)
    Solid-Liquid-Gas Behavior of a Substance
    23-2. The Gibbs Energy of a Substance Has 933 (2)
    a Close Connection to Its Phase Diagram
    23-3. The Chemical Potentials of a Pure 935 (6)
    Substance in Two Phases in Equilibrium Are
    Equal
    23-4. The Clausius-Clapeyron Equation 941 (4)
    Gives the Vapor Pressure of a Substance As
    a Function of Temperature
    23-5. Chemical Potential Can Be Evaluated 945 (4)
    from a Partition Function
    Problems 949 (14)
    CHAPTER 24 / Chemical Equilibrium 963 (48)
    24-1. Chemical Equilibrium Results when 963 (4)
    the Gibbs Energy Is a Minimum with Respect
    to the Extent of Reaction
    24-2. An Equilibrium Constant Is a 967 (3)
    Function of Temperature Only
    24-3. Standard Gibbs Energies of Formation 970 (2)
    Can Be Used to Calculate Equilibrium
    Constants
    24-4. A Plot of the Gibbs Energy of a 972 (2)
    Reaction Mixture Against the Extent of
    Reaction Is a Minimum at Equilibrium
    24-5. The Ratio of the Reaction Quotient 974 (2)
    to the Equilibrium Constant Determines the
    Direction in which a Reaction Will Proceed
    24-6. The Sign of XXX(r)G And Not That of 976 (1)
    XXX(r)G(XXX) Determines the Direction of
    Reaction Spontaneity
    24-7. The Variation of an Equilibrium 977 (4)
    Constant with Temperature Is Given by the
    Van't Hoff Equation
    24-8. We Can Calculate Equilibrium 981 (4)
    Constants in Terms of Partition Functions
    24-9. Molecular Partition Functions and 985 (7)
    Related Thermodynamic Data Are Extensively
    Tabulated
    24-10. Equilibrium Constants for Real 992 (2)
    Gases Are Expressed in Terms of Partial
    Fugacities
    24-11. Thermodynamic Equilibrium Constants 994 (4)
    Are Expressed in Terms of Activities
    Problems 998 (13)
    CHAPTER 25 / The Kinetic Theory of Gases 1011 (36)
    25-1. The Average Translational Kinetic 1011 (5)
    Energy of the Molecules in a Gas Is
    Directly Proportional to the Kelvin
    Temperature
    25-2. The Distribution of the Components 1016 (6)
    of Molecular Speeds Are Described by a
    Gaussian Distribution
    25-3. The Distribution of Molecular Speeds 1022 (4)
    Is Given by the Maxwell-Boltzmann
    Distribution
    25-4. The Frequency of Collisions That a 1026 (3)
    Gas Makes with a Wall Is Proportional to
    Its Number Density and to the Average
    Molecular Speed
    25-5. The Maxwell-Boltzmann Distribution 1029 (2)
    Has Been Verified Experimentally
    25-6. The Mean Free Path Is the Average 1031 (6)
    Distance a Molecule Travels Between
    Collisions
    25-7. The Rate of a Gas-Phase Chemical 1037 (2)
    Reaction Depends Upon the Rate of
    Collisions in which the Relative Kinetic
    Energy Exceeds Some Critical Value
    Problems 1039 (8)
    CHAPTER 26 / Chemical Kinetics I: Rate Laws 1047 (44)
    26-1. The Time Dependence of a Chemical 1048 (3)
    Reaction Is Described by a Rate Law
    26-2. Rate Laws Must Be Determined 1051 (3)
    Experimentally
    26-3. First-Order Reactions Show an 1054 (4)
    Exponential Decay of Reactant Concentration
    with Time
    26-4. The Rate Laws for Different Reaction 1058 (4)
    Orders Predict Different Behaviors for the
    Time-Dependent Reactant Concentration
    26-5. Reactions Can Also Be Reversible 1062 (1)
    26-6. The Rate Constants of a Reversible 1062 (9)
    Reaction Can Be Determined Using Relaxation
    Methods
    26-7. Rate Constants Are Usually Strongly 1071 (4)
    Temperature Dependent
    26-8. Transition-State Theory Can Be Used 1075 (4)
    to Estimate Reaction Rate Constants
    Problems 1079 (12)
    CHAPTER 27 / Chemical Kinetics II: Reaction 1091 (48)
    Mechanisms
    27-1. A Mechanism is a Sequence of 1092 (1)
    Single-Step Chemical Reactions called
    Elementary Reactions
    27-2. The Principle of Detailed Balance 1093 (3)
    States That when a Complex Reaction is at
    Equilibrium, the Rate of the Forward
    Process Is Equal to the Rate of the Reverse
    Process for Each and Every Step of the
    Reaction Mechanism
    27-3. When Are Consecutive and Single-Step 1196
    Reactions Distinguishable?
    27-4. The Steady-State Approximation 1101 (2)
    Simplifies Rate Expressions by Assuming
    That d[I]/dt = 0, where I Is a Reaction
    Intermediate
    27-5. The Rate Law for a Complex Reaction 1103 (5)
    Does Not Imply a Unique Mechanism
    27-6. The Lindemann Mechanism Explains How 1108 (5)
    Unimolecular Reactions Occur
    27-7. Some Reaction Mechanisms Involve 1113 (3)
    Chain Reactions
    27-8. A Catalyst Affects the Mechanism and 1116 (3)
    Activation Energy of a Chemical Reaction
    27-9. The Michaelis-Menten Mechanism Is a 1119 (4)
    Reaction Mechanism for Enzyme Catalysis
    Problems 1123 (16)
    CHAPTER 28 / Gas-Phase Reaction Dynamics 1139 (42)
    28-1. The Rate of a Bimolecular Gas-Phase 1139 (5)
    Reaction Can Be Calculated Using
    Hard-Sphere Collision Theory and an
    Energy-Dependent Reaction Cross Section
    28-2. A Reaction Cross Section Depends 1144 (3)
    upon the Impact Parameter
    28-3. The Rate Constant for a Gas-Phase 1147 (1)
    Chemical Reaction May Depend on the
    Orientations of the Colliding Molecules
    28-4. The Internal Energy of the Reactants 1148 (1)
    Can Affect the Cross Section of a Reaction
    28-5. A Reactive Collision Can Be 1149 (5)
    Described in a Center-of-Mass Coordinate
    System
    28-6. Reactive Collisions Can Be Studie

기본정보

상품정보
ISBN 9780935702996 ( 0935702997 )
발행(출시)일자 1997년 08월 20일
쪽수 1360쪽
크기
183 * 259 * 56 mm / 2290 g
총권수 1권
언어 영어

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사은품 관련 안내

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음반/DVD 바로드림시 유의사항

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도서 소득공제 안내

  • 도서 소득공제란?

    • 2018년 7월 1일 부터 근로소득자가 신용카드 등으로 도서구입 및 공연을 관람하기 위해 사용한 금액이 추가 공제됩니다. (추가 공제한도 100만원까지 인정)
      • 총 급여 7,000만 원 이하 근로소득자 중 신용카드, 직불카드 등 사용액이 총급여의 25%가 넘는 사람에게 적용
      • 현재 ‘신용카드 등 사용금액’의 소득 공제한도는 300만 원이고 신용카드사용액의 공제율은 15%이지만, 도서·공연 사용분은 추가로 100만 원의 소득 공제한도가 인정되고 공제율은 30%로 적용
      • 시행시기 이후 도서·공연 사용액에 대해서는 “2018년 귀속 근로소득 연말 정산”시기(19.1.15~)에 국세청 홈택스 연말정산간소화 서비스 제공
  • 도서 소득공제 대상

    • 도서(내서,외서,해외주문도서), eBook(구매)
    • 도서 소득공제 대상 상품에 수반되는 국내 배송비 (해외 배송비 제외)
      • 제외상품 : 잡지 등 정기 간행물, 음반, DVD, 기프트, eBook(대여,학술논문), 사은품, 선물포장, 책 그리고 꽃
      • 상품정보의 “소득공제” 표기를 참고하시기 바랍니다.
  • 도서 소득공제 가능 결제수단

    • 카드결제 : 신용카드(개인카드에 한함)
    • 현금결제 : 예치금, 교보e캐시(충전에한함), 해피머니상품권, 컬쳐캐쉬, 기프트 카드, 실시간계좌이체, 온라인입금
    • 간편결제 : 교보페이, 네이버페이, 삼성페이, 카카오페이, PAYCO, 토스, CHAI
      • 현금결제는 현금영수증을 개인소득공제용으로 신청 시에만 도서 소득공제 됩니다.
      • 교보e캐시 도서 소득공제 금액은 교보eBook > e캐시 > 충전/사용내역에서 확인 가능합니다.
      • SKpay, 휴대폰 결제, 교보캐시는 도서 소득공제 불가
  • 부분 취소 안내

    • 대상상품+제외상품을 주문하여 신용카드 "2회 결제하기"를 선택 한 경우, 부분취소/반품 시 예치금으로 환원됩니다.

      신용카드 결제 후 예치금으로 환원 된 경우 승인취소 되지 않습니다.

  • 도서 소득공제 불가 안내

    • 법인카드로 결제 한 경우
    • 현금영수증을 사업자증빙용으로 신청 한 경우
    • 분철신청시 발생되는 분철비용

알림 신청

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[=Hardbound / Hardback / 양장본 / 하드커버]
보존을 위하여 딱딱한 표지로 제본된 도서
Paperback
[=Paperbound / Softcover / 페이퍼백]
보급을 위하여 종이표지로 제본된 도서
Pocket Book
[=Mass Market Paperback / Pocket Size Book]
대중판매를 위한 염가도서. 페이퍼백보다도 저렴하며 사이즈가 작게 제본된 도서
Leather Bound
가죽으로 제본된 도서
Ring Binding
[=Spiral/Spring Binding]
연습장처럼 스프링으로 제본된 도서
Prebinding
도서관 대출용으로 견고하게 제본된 도서 School and Library Binding과 유사함
School and Library Binding
[=S/L Binding /School Library Binding / Library Binding]
교육기관/도서관 보관을 위해 견고하게 제본된 도서
Loose Leaf
페이지를 뺏다 끼웠다가 가능하도록 제본된 도서
Bath Book
목욕책/물놀이책. 비닐소재의 물놀이용 도서
Cloth Book
헝겊책. 인형처럼 헝겊으로 만들어진 도서
Flap Book
플랩북. 접힌 부분을 들추면 해당 내용과 연결되는 다른 그림이 나 내용이 들어있는 도서
Pop-Up Book
팝업북. 책장을 넘기면 페이지가 입체적으로 구성된 도서
Touch & Feel Book
촉감책. 직접 만지고 느낄 수 있도록 제작된 도서
Luxury
고급 제본 형태로 주로 아트북에 사용됨
2nd, 2/E. 2 Edition
판수를 일컬음
International Edition
비영어권에서만 유통되는 염가판 도서. 주로 교재가 해당하며 미국 현지에서 출간되는 도서와 내용은 동일함
Reprint Edition
[= Reissue]
재판. 개정된 내용 없이 인쇄만 다시 한 도서
Revised Edition
[=Updated Edition]
개정판. 내용 또는 조판체제가 개정된 도서
Enlarged Edition
[=Enhanced Edition]
증보판. 구판의 내용에 새로운 것을 추가하여 재출판한 도서
Abridged Edition
축약판 (↔Unabridged Edition / 비축약판 ) 주로 오디오북에 사용
Unabridged Edition
비축약판 (↔Abridged Edition / 축약판 ) 주로 오디오북에 사용
POD (Print On Demand)
[=OD板 (일본도서)]
품절 및 절판되어 구할 수 없는 도서를 전자파일 형태로 보유, 주문 시 책의 형태로 인쇄, 제본하여 제공하는 도서

인쇄 상태가 좋지 않으며 오리지널 도서에 들어있는 그림이나 표 부록 등은 포함되지 않음
Large Print Edition
노약자, 시각장애인 등을 위하여 큰 글씨로 인쇄된 도서
Media Tie-In Edition
영화/드라마 등의 영상매체와 관련되어 제작된 도서
Rough Cut Edition
[=Deckle Edge]
책장의 모서리가 거칠게 제작된 도서로 보관을 위한 소장용 도서
Anniversary Edition
기념특별판. 내용은 동일하나 제본형태나 사진/저자사인 등 부가적인 부분이 추가된 특별판
Deluxe Edition
호화판으로 일반판에 제본형태나 추가 부록 등이 추가된 특별판
PSC Edition
[=Online]
Access Code가 포함된 도서. 주로 교재의 경우 책마다 부여된 Access Code로 인터넷에 접속하여 부교재 및 내용 확인 숙제 등의 정보 제공이 가능한 도서
Bi-Lingual Edition
두개의 언어로 구성된 도서
Multilingual Edition
다중 언어로 구성된 도서
Translation Edition
번역판. 원서를 다른 언어로 번역한 도서
문고판 (일본도서)
단행본과 내용은 동일하나 보급을 위해 가격이 저렴하고 사이즈가 작게 출시된 판형. 사이즈 약 105mm x 150mm
신서판 (일본도서)
휴대를 위하여 사이즈가 작게 출시된 판형 사이즈 약 105mm x 173mm

교재 관련 용어

Answer Key
교재 속 문제에 대한 답이 포함
Handbook
특정 분야 또는 주제에 관한 참고용 서적
Laboratory Manual
교재에 대한 실험 매뉴얼
Solution Manual
교재에 대한 해답풀이가 포함
Study Guide
교재에 대한 요약 및 해설이 포함
Teacher Edition
교재에 대한 교사용 지도서
Workbook
교재에 대한 연습문제가 포함

판형알림

  • A3 [297×420mm]
  • A4 [210×297mm]
  • A5 [148×210mm]
  • A6 [105×148mm]
  • B4 [257×364mm]
  • B5 [182×257mm]
  • B6 [128×182mm]
  • 8C [8절]
  • 기타 [가로×세로]
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